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在化学工业中还运用包铂设备。元素称号：铂符号：Pt元素原子量：195.1元素类型：H2O2金属莫氏硬度：3.5声响在其间的传达速率：（m/S）2800晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。发现人：乌罗阿（Ulloa）发现时代：1935年发现进程：由西班牙人乌罗阿（Ulloa）和武德（Wood）别离于1935年和1941年发现。元素描绘：榜首电离能9.0电子伏特。熔点1772℃，沸点3827℃。密度21.46克/厘米3。银白色金属，质柔软，有延展性。晶体结构为面心立方体。铂有很高的化学安稳性，除溶于和熔融的碱外，还溶于和H2O和高氯酸的混合物中。不与一般强酸、碱和其他效果。化合价为++4和+。
铂族金属浸出率在80%以上。物猜中配入氯化钠可进步铂族金属的氯化率：(1金属的氯配酸钠盐比氯化物安稳，焙烧温度在773～873K范围内，氯配酸钠盐不会明显分化。然后可进步铂族金属的氯化功率；(2)除铂、钯外的其他铂族金属的氯配酸钠盐易溶于水，而其氯化物则难溶。焙烧浸出液别离出贱金属组分后用锌粉置换出含铂68%～77%、钯11%～25%、其他铂族金属1%～7%的铂族金属精矿。从原矿到产出，铂族金属精矿的回收率约70%。回收率取决于原矿档次，档次越高、浸出溶液中铂族金属浓度高，回收率可相应进步。氯化蒸发在1073～1273K温度下生成的铂族金属氯化物皆不安稳，易分化为金属或氧化物，而贱金属氯化物的沸点较。 他从中获得了玫瑰红晶体，这些就是氯铑酸钠，Na3RhCl6，他终从中生产出了这种金属自身的样本，铑产量约为铂的2.8%，几乎全由南非，俄罗斯和加拿大三国生产，金属铑以海绵状，粉状或致密块状出售，1990-1993年三国均年生产的铑分别为7512kg。
晶体结构为面心立方体。铂的化学性质不活泼，在空气和潮湿环境中稳定，低于450℃加热时，表面形成二氧化铂薄膜，高温下能与硫、磷、卤素发生反应。铂有很高的化学稳定性，除溶于王水和熔融的碱外，还溶于和过氧化氢、和高氯酸的混合物中。不与一般强酸、碱和其他试剂作用。化合价为++4和+6。容易形成配位化合物，如〔Pt（NH3）2〕ClK〔Pt（NH3）Cl5〕。与王水的反应：3Pt+3HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O海绵铂为灰色海绵状物质，有很大的比表面积，对气体（是氢、氧和一氧化碳）有较强的吸收能力。粉末状的铂黑能吸收大量氢气。铂由于有很高的化学稳定性（除王水外不溶于任何酸。
锌粉难以将其置换，需在锌粉置换后再用标准电极电位更负的镁粉进一步置换铱。在置换进程中坚持溶液温度挨沸点。此法可将置换母液中铱降至0.1g/L以下。置换渣再用或含和的溶液溶解金、铂、钯。难溶的铑、铱仍保留在渣中。铜置换适用于处理贱金属含量高和成分杂乱的酸性H2O2金属溶液。在铜粉、铜片、铜丝等铜置换猜中，以锌粉置换硫酸铜溶液产出的活性铜粉的置换作用好。铜置换金、铂、钯的速度快，反响；置换铑的速度慢；铱则根本不被置换。使用铜置换的这种不同可从成分杂乱的溶液中分组粗分各H2O2金属。1982年我国金川有色金属公司用铜置换法处理锇钉提取别离后的蒸馏残液。蒸馏残液含硫酸和，酸度2～4mol/L，原液含铂5g/。
